بحث عن سرعة التفاعلات الكيميائية

تهدف سرعة التفاعلات الكيميائية إلى درجة التغير في تركيز المواد التفاعلية أو تغيير منتجات التفاعل في وحدة الزمن ، وهي الزيادة في تركيز المنتجات مع مرور الوقت ، ووفقًا لمتوسط قانون السرعة ، هناك علاقة سلبية بين تركيز المواد الناتجة وتركيز المواد التفاعلية عند سرعة الاستجابة.

تعريف سرعة التفاعلات الكيميائية

الهدف من التفاعل الكيميائي العالي أو معدل الاستجابة هو درجة الغياب في أي من المواد التفاعلية أو الزيادة في تركيز إحدى المواد القادمة من التفاعل خلال فترة زمنية محددة.

على سبيل المثال ، عندما يكون التفاعل (H2+ I2 → 2 HI) ، وزيادة تركيز الهيدروجين الهيدروجين ، في حين أن تركيز اليود وتركيز الهيدروجين المتضمن في التفاعل يتناقص ، ويتم شرح ذلك لأنه مع مرور الوقت في التفاعل الكيميائي يقلل من سرعة تركيز المفاعل وينخفض معدل التفاعل ، وزيادة تركيز المنتجات.

قانون سرعة التفاعل

يتمثل قانون التفاعل الكيميائي في تغيير تركيز المواد التفاعلية مع مرور الوقت ، لأنه يقلل من تركيز المواد التفاعلية وتركيز المواد الناتجة التي تزيد من عمل التفاعل ومرور الوقت ، في حين تتغير سرعة التفاعل فقط مع تركيز المواد التفاعلية.

بمعنى أن سرعة الاستجابة لا علاقة لها بتركيز المواد الناتجة ، يشرح قانون السرعة العلاقة بين سرعة الاستجابة وتركيز المواد التفاعلية ، ويمثل A+B → C Athlete

درجة التفاعل = تغيير في التركيز/ التغيير في الوقت المناسب
درجة تفاعل المادة A = التغيير في المقالة التركية A/ التغيير في الوقت المناسب
درجة تفاعل المادة ب = التغيير في تركيز المادة ب/ التغيير في الوقت المناسب
المادة C = التغيير في تركيز المادة ج/ التغيير في الوقت المناسب
درجة التفاعل = التغيير في تركيز المقالة A/ في التغيير في الوقت المناسب = تغيير في تركيز المادة ب/ تغيير في الوقت = التغيير في تركيز المقال C/ تغيير الوقت.

مثال على مستوى التفاعل الكيميائي

التفاعل الكيميائي لأكسيد الأمونيا 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O ، المعدل N2 هو 0.27 سلعة/لتر في الثانية ، ودرجة تكوين الماء هو تغيير تركيز التركيز N2 يساوي 6/2 ×[N2] يساوي 3 × 0.27 = 0.81 سلعة/ لتر في الثانية.

انظر أيضا: آثار التفاعلات الكيميائية على البيئة

العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي

هناك مجموعة من العوامل التي تؤثر على سرعة التفاعل الكيميائي ، ويساهم كل منها في زيادة التصادم بين الجسيمات ، مما يؤدي إلى زيادة في سرعة التفاعلات على العكس من ذلك ، في حالة العامل الذي يقلل من التصادم يقلل من سرعة التفاعل الكيميائي ، والعوامل هي:

حمى

ترتفع درجة حرارة الكلمة ، وكلما ارتفع معدل الاستجابة ، لأن درجة الحرارة هي معيار معياري للطاقة الحركية للنظام ، في ارتفاعه ونموه يعني متوسط الطاقة الحركية للجزيئات.

مما يؤدي إلى تصادم لأي وحدة زمنية ، وهناك قاعدة عامة يمكن تطبيقها على الجميع التفاعلات الكيميائيةو هو:

تتضاعف سرعة التفاعل لكل 10 درجات مئوية إلى درجة الحرارة ، وهناك مواد كيميائية تختلف طبيعتها إلى درجة حرارة معينة ، ثم يحدث بطء في التفاعل أو يتوقف.

ضغط

زيادة الضغط يزيد من فرصة الاصطدام بين المواد ، وبالتالي زيادة معدل الاستجابة ، وعامل الضغط هو أحد أهم العوامل في تفاعل الغازات.

تركيز المواد التفاعلية

تتناسب سرعة الاستجابة مع تركيز المواد التفاعلية ، وكلما زاد تركيز المواد التفاعلية ، زادت فرصة الاشتباكات بينهما ، مما يؤدي إلى سرعة أعلى في درجة التفاعل.

طبيعة المواد التفاعلية

تؤثر طبيعة المواد على سرعة الاستجابة ، مما يعني أن كل مادة لها خصائص مختلفة في تكوين الاتصالات والجزيئات ، وأن الحالة التي تكون عليها المادة ، سواء كانت سائلة أو غازًا أو صلبة.

يؤثر على سرعة رد الفعل ، على سبيل المثال ، تركنا قطعة من الحديد في الهواء ، والتي يختلف رد فعلها عن قطعة من الصوديوم.

سطح

تقول القاعدة أنه كلما زادت مساحة السطح المعرضة لتفاعل ، زادت سرعة التفاعل ، على سبيل المثال عند تسخين الفحم الصلب الكبير مع عصا السل التي قد لا تحترق ، إلا في حالة كسر القطع الصغيرة ، ثم قد تشعل عصا الترتال كل الفحم.

المروج

يمكن أن تحد المواد المحفزة أو تزيد من قدرة تنشيط التفاعل الكيميائي دون استهلاكها ، حيث تعمل على زيادة التفاعل الكيميائي عن طريق زيادة التصادم بين المفاعلات الناتجة عن التغير في اتجاه المواد التفاعلية وتقليل الترابط بين الجزيئات التفاعلية.

اندماج

تساهم مواد الخليط في زيادة سرعة التفاعل الكيميائي نتيجة لإدراج المواد المشاركة في التفاعل معًا.

قابل للاشتعال

يساعد الضوء على زيادة التفاعل الكيميائي للمواد الإضاءة الحساسة ، مع زيادة الطول الموجي من طاقة التفاعلات الكيميائية ، فإن البوليسترين حساسًا للأشعة فوق البنفسجية ، مما يؤدي إلى زيادة سرعة التفاعل عن طريق كسر ضوء الجزيئات.

انظر أيضا: ابحث عن الكيمياء والمادة

وبالتالي ، وصلنا إلى نهاية عنصر ما بحث عن سرعة التفاعلات المادة الكيميائية ، التي تعرفنا من خلالها على تعريف درجة التفاعل وقانون سرعة التفاعل ، وقدمنا أيضًا تفاصيل العوامل التي تؤثر على سرعة الاستجابة.