تتكون نواة ذرة العنصر من

إن نواة الذرة هي المركز الثقيل للحمل الإيجابي على بنية الذرة ، وتتضمن النواة البروتونات والنيوترونات ، وتلعب دورًا حاسمًا في تحديد خصائص العنصر ، تتفاعل الإلكترونات المحيطة بالنواة ، مما يجعل النواة مكونًا أساسيًا لفهم الفيزياء الذرية والتكوين الكيميائي.

تتكون نواة ذرة العنصر من

تتكون المادة من مجموعة من العناصر ، ويحتوي كل منها على مجموعة من الذرات ، ولكن كل منها يحتوي على عدة مكونات أخرى:

بالإضافة إلى ذلك ، فإن هذه هي التي تحمل الإشارة الإيجابية في الذرة ، لأن هذا هو عدد هذه البروتونات التي تحدد خصائص العنصر.

لا تفوتك أيضًا: الذرات متشابهة من الداخل

ثانيًا: الإلكترون سالب الشحنة

لا يمكن للإلكترونات أن تصنع فروعًا منها ، لذلك لا يمكن فصلها بواسطة الجزر في الذرة ، وحجمها أقل 1836 مرة من البروتونات ، وعلى الرغم من هذا الحجم الصغير للغاية ، فإن الحمل السلبي عليه يتناسب مع حمولة البروتونات الإيجابية.

ثالثًا: النيترون متعادل الشحنة

هذه النيوترونات التي تتشكل بسبب دمج بروتون الإلكترون ، وإشارةه الكهربائية محايدة.

ما هي الذرة؟

الشيء هو أصغر شيء في كل شخص ، وحجمه أصغر بكثير من الحجم الذي نتوقعه منه في خيالنا ، ولكن من الصعب للغاية قياس أحدهم.

هذا لأنه مجاور للغاية للبعض حوالي 1/100000هذا يعني أنه إذا كانت الذرة ملعبًا لكرة القدم ، فسيكون الجوهر هو نفسه البازلاء فيه.

لا تفوتك أيضًا: ابحث عن الكيمياء والمادة

ما هو نموذج دالتون؟

من خلال إكمال خطابنا تتكون نواة ذرة العنصر من ، نموذج دالتون هو النظرية التي تتحدث عنها نواة ذرة مكون من الجزيئات ويختلف عن جميع النظريات التي سبقتها ، ويمكن تلخيص هذه النظرية في النقاط التالية:

• الأشياء التي تتكون من الذرات صغيرة جدا.
• عنصر واحد تتشابه ذراته معًا في الشكل والكتلة والحجم.
• اعتبرت النظرية أن الذرة شيء لا يمكن تقسيمه إلى شيء أصغر منه.
• ذرات العناصر عند الانضمام معًا حتى لو كانت صغيرة جدًا ، فهي مادة.
• عرف الاتحاد الكيميائي أنه كان تغييرًا في توزيع الذرات.
• وقال دالتون إن الذرة كانت دائرية.

نموذج فارداي

وتحدث أيضًا عن الذرات وخلص إلى أنها تحتوي على إلكترونات ، وقد تعرف على ذلك من خلال أبحاثه في تحليل الأملاح ، لكن Vardi ، بغض النظر عن حجم البحث الذي قام به ، لم يضع أي نمط ذري.

نموذج طومسون

في عام 1896 م ، بدأ جوزيف جون تومبسون الكثير من الأبحاث التي جعلت الأوساط العلمية مذهلة حول رعب ما حققه بعد اكتشاف أبحاثه على الكاثود أن ذراته الأصغر حقًا.

أطلق عليه من قبل الإلكترونات ، وفي عام 1897 تم اكتشافه من خلال القوانين التي توصلت إلى أن المفهوم الذي ساد على الذرة هو أنه لا يمكن فصل الخطأ.

أيضًا ، بين عامي 1903-1907 ، حاول التكيف مع نموذج الذرة المقترح لورد كليفين ، ثم خلص إلى أن الذرة قد أجبرت وأن الإلكترونات ذات الحمل السلبي ، واصفاها بأنها مجموعة كزبيب في العجين.

نموذج رذرفورد

في سياق تحديد الهوية تتكون نواة ذرة العنصر أي شخص يأتي من هذا النموذج بعد كل الأمثلة التي سبقتهم بالعديد من القضايا المتعلقة بالذرات ، فقد أجرى العديد من التجارب التي وضع فيها نموذجه في عام 1911 ، ومن بين الأشياء التي حققها:

فروض نيلز بور

جاء بعد رادفورد ، وهو يعلق وينتظر الموضوع نواة ذرة كان من بينهم عنصره وافتراضاته في عام 1913:

لا تفوتك أيضًا: شرح درس الجدول الدوري الحديث

المعادلة الموجية

أرفين شرودينجر كان هو الشخص الذي أسسها في عام 1962 م ، وقام بتنفيذ هذه المعادلة في ذرة الهيدروجين ، حيث أن مفهوم المدار الإلكترونية غير مصطلح المدار ، وكان من بين النتائج التي تم إصدارها:

• الشكل الذي تذهب فيه الأسعار محددة ولا يمكن تغييره.
• يضم المداري أكثر من 2 إلكترون.
• الإلكترون ، الموجود في أي من المعايير ، له قيمة واحدة فقط.
• المدارية ليست ثابتة.
• الإلكترونات لا تحب ملء العديد من مستويات الطاقة.

الذي – التي نواة ذرة العنصر معقد للغاية ، فقد قتله العلماء بحثًا عن العصور القديمة حتى الآن ، وما زالت الاكتشافات مستمرة يومًا بعد يوم.