توجد المادة في ثلاث حالات معروفة قد تكون صلبة أو سائلة أو غازًا ، وقد حققت العلم في العديد من التفسيرات والنظريات التي تشرح كل من هذه الحالات ، كما أن حالة القهر للمقال هي واحدة من أصعب الحالات التي يتم خلط العلماء في الدراسة وجهدت جهداً كبيراً حتى تم تطوير نظرية الحركة الجزئية.
ما هي النظرية الحركية الجزيئية للغازات
- تضع النظرية الحركية للغاز التفسيرات المناسبة للسلوك الذي تمر به الغازات.
- طورت النظرية فرضية محددة تشرح عمل الغازات لتحديد أن الغازات ستذهب إلى خطوط مستقيمة.
- يمكن أن يحدث تصادم في بعض الأحيان بين جزيئات الغازات ، لكن هذا التصادم لا يؤدي إلى أي نوع من فقدان الطاقة.
- يسمى التصادم الذي يحدث بين الجزيئات تصادمًا مرنًا ويساعد على تنظيم حركة الغازات.
- تنكر النظرية وجود أي نوع من الجاذبية بين جزيئات الغاز ، بسبب بعضها البعض.
- تصف النظرية حركة جزيئات الغازات بشكل عشوائي ، أي ، ليست منضبطة نتيجة لتشكيلها في درجة حرارة معينة.
- تؤثر درجة الحرارة المحددة على سرعة الغازات ، وتتأثر حركة الغازات بوزن الجزيء.
- هذا ما يفسر لزيادة سرعة جزيئات الضوء من الجزيئات الثقيلة عندما يتم تعيينها في نفس درجة الحرارة.
- إن أكبر مثال على ذلك يزيد من سرعة جزيئات الهيدروجين الخفيفة مقارنة بجزيئات الأكسجين الثقيلة عند ضبطها في نفس درجة الحرارة.
نظرية الحركة الجزئية “src =” https://www.m7utwa.com/wp-connet الحركة الجزئية“Width =” 640 “height =” 480 ” />
انظر أيضا: نظرية التعلم الهيكلي ومبادئها
ما هي فروض نظرية الحركة الجزئية للغازات
أقرر نظرية الحركة الجزء هو مجموعة من الافتراضات المهمة التي تفسر حركة الغازات بطريقة علمية ، والأهم من هذه الافتراضات هو:
- الغاز عبارة عن مجموعة من الجزيئات الصغيرة التي تشغل حجمًا أصغر بكثير إذا قابلوا معًا.
- هذا يدل على المسافة الكبيرة بين كل جسيم وآخر مقارنة بحجم الجسيم نفسه ، وبالتالي فإن لقائهم معًا يؤدي إلى مساحة صغيرة.
- تنقسم الجسيمات التي تشكل الغاز بنفس القدر.
- كما ذكرت القوة بين جزيئات الغاز يقتصر على الاصطدام ، حيث لا يوجد انسحاب بينهما.
- تتحرك جزيئات الغاز باستمرار ، حركة سريعة وعشوائية.
- يتكون الغاز من عدد كبير من الجزيئات لأنه لا يمكن تقييمه إحصائياً.
سبب استخدام نظرية الحركة الجزئية لتفسير سلوك الغازات
وجه العملة استخدام نظرية الحركة الجزئية لتفسير سلوك بالنظر إلى أن الافتراضات النظرية التي شرحنا لك تقدمت سلوك الغازات وحركتها على النحو التالي:
- تتكون الغازات من جزيئات كروية صغيرة تنتقل بعيدًا عن بعضها البعض أثناء التحرك باستمرار في اتجاه مستقيم.
- تؤدي هذه الحركة إلى تصادم بين الجزيئات حيث تصادم مع الوعاء الذي يحافظ عليه.
- يُعرف هذا التصادم بالتصادم المرن.
- هذا ما يفسر استخدام نظرية الحركة الجزيئات لشرح سلوك الغازات بدون أجسام صلبة أو سائلة.
- ويرجع ذلك إلى حقيقة أن أجسام الغاز تختلف من بعضها البعض بطريقة كبيرة دون أجسام صلبة وسائلة ، وتصطدم جزيئات الغاز بطريقة مرنة لا تؤدي إلى أي فقدان للطاقة.
انظر أيضا: بحث شامل عن نظرية الكم
نتائج نظرية الحركة الجزئية للغازات
هناك بعض النتائج التي تم تحقيقها بناءً على المهام المحددة من الناحية النظرية الحركة الجزئيةوهذه النتائج هي:
- يمكن علاج حركة جزيئات الغاز من خلال الميكانيكا الكلاسيكية.
- نتيجة للافتراضات ، إمكانية تجاهل ميكانيكا الكم ، بسبب الزيادة في المسافة بين جزيئات الغاز أكثر بكثير من الطول الموجي ، لذلك تعتبر الأشياء العادية التي يمكن التغاضي عنها.
- الطاقة التي تأتي من حركة الجزيئات تتوقف فقط عند درجة الحرارة.
- يؤثر حجم الجزيئات أيضًا على حركتها ، حيث أن جزيئات الضوء أسرع من الجزيئات الأثقل إذا كانت درجة الحرارة واحدة.
- يمكن تجاهل وقت الجسيمات المقدر في جدار الحاوية لأنه صغير جدًا مقارنة بوقت الاشتباكات المتتالية.
ما هي قوانين حركة جزيئات الغاز
أقرر نظرية الحركة الفصل هو مجموعة من القوانين التي تشرح حركة جزيئات الغاز التي سنراجعها معك أدناه:
تأثير زيادة الحجم مع درجة حرارة ثابتة
- إذا تم إصلاح درجة الحرارة التي تعرضها الغاز ، فإن متوسط حركة جزيئات الغاز ثابتة أيضًا ولا يتغير.
- لكن الحجم المتزايد يؤثر على حركة جزيئات الغاز لأنه يتحرك لفترة أطول بين الاصطدامات.
- هذا يسبب انخفاض في درجة التصادم بين جدران الوعاء ، مما يؤدي إلى انخفاض في الضغط.
زيادة درجة الحرارة مع ثبات الحجم
- ارتفاع درجة الحرارة تزيد من متوسط الطاقة الحركية للجزيئات.
- إذا تم إصلاح حجم جزيئات الغاز ، فإنه يؤدي إلى ظهور المزيد من الاشتباكات بين جزيئات الغاز وجدران الوعاء ، ثم تشرح النظرية الزيادة في الضغط في هذه الحالة.
انظر أيضا: ما هي الغازات التالية التي تسبب تشكيل المطر الحمضي
السمات العامة للغازات
هناك بعض الميزات والسمات العامة التي تميز الغازات ، وهي:
- في الواقع ، يتكون الغاز من غير صالح بسبب صغر حجم جزيئاته باستثناء المسافة الكبيرة من المسافة بينهما.
- أيضا ، فإن الروابط بين هذه الجزيئات ضعيفة للغاية ، والتي تسبب نقص كثافة الغاز والتبخر في الغلاف الجوي.
- تتميز الغازات بالقدرة على التمدد والضغط ، وهذا ما يفسر سبب وضع كمية صغيرة من الغاز في حاوية كبيرة بعد توسيع الحاوية والضغط عليها.
- الغاز هو واحد من المواد القادرة على التدفق والانتشار بسرعة وبشكل كبير ، لأن سرعة جزيئاتها غير مستقرة.
اترك تعليقاً